Ацетат кальция растворимость в воде. Ацетат кальция — нетоксичная и полезная уксуснокислая соль

  • Регулятор кальциево-фосфорного обмена.
  • Абсорбирует фосфор в желудочно-кишечном тракте, что способствует снижению уровня фосфора (фосфатов) в сыворотке крови.
  • Дополнительный источник кальция. Восстанавливает положительный кальциевый баланс.
  • Уменьшает риск кальценирования тканей. Не приводит к внескелетной кальцификации мягких тканей и сосудов.
  • Не содержит магния и алюминия.
Форма выпуска:

Таблетки массой 700 мг ±7%, покрытые оболочкой.

Состав таблетки:

  • кальция ацетат* - 500 мг (эквивалентно 126,7 мг ионного кальция);
  • вспомогательные вещества для формирования таблетки и оболочки.

Примечание: * - использован Кальция ацетат производства компании NIACET b.v., Нидерланды.

Фармакологическая группа:

Регулятор фосфорно-кальциевого баланса.

Краткое описание:

Продукт является минеральной диетической добавкой на основе соли кальция и уксусной кислоты, которая используется для связывания фосфатов, содержащихся в пище, а также в качестве источника кальция. Способствует восстановлению положительного кальциевого баланса и регулирует фосфорно-кальциевый обмен. В рекомендованных дозах не приводит к внескелетной кальцификации сосудов и мягких тканей. Не содержит алюминия и магния.

Фармакологические свойства:

Ацетат кальция хорошо связывает анионы фосфора, находящиеся в пище, в желудочно-кишечном тракте, и образует с ними нерастворимое соединение - фосфат кальция. Фосфат кальция не всасывается в ЖКТ и выводится из организма. Вследствие снижения всасывания анионов фосфора уменьшается содержание фосфатов в сыворотке крови.

Кальция ацетат всасывается в ЖКТ, увеличивая поступление ионов кальция в организм. При этом ацетат кальция, в отличие от ряда других солей кальция, не приводит к внескелетному кальцифицированию сосудов и мягких тканей, он эффективен для кальцинирования костей.

Кальция ацетат позволяет эффективно контролировать уровень фосфора, кальция и паратиреоидного гормона.

Показания к применению:

  • при хронической почечной недостаточности для восстановления баланса кальций-фосфор у людей, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе;
  • для восстановления положительного кальциевого баланса у людей с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме;
  • в комплексном лечении гиперфосфатемии и для ее профилактики;
  • для профилактики заболеваний почек, возникших вследствии повышенного поступления фосфора (фосфатов) с пищей;
  • в качестве фосфат-связывающего продукта для снижения поступления фосфора (фосфатов) в организм, что особенно важно при острой и хронической почечной недостаточности;
  • при недостатке кальция в организме;
  • для восстановления костной ткани при остеопорозе и травмах опорно-двигательного аппарата.
Предупреждения:

При приеме продукта возможна индивидуальная непереносимость компонентов.

Исследования влияния продукта на организм детей, беременных и кормящих грудью не проводились. Применение продукта детям, при беременности и кормлении грудью возможно при необходимости после консультации с врачом и под наблюдением врача с регулярным мониторингом уровня кальция в сыворотке крови.

Способ применения и дозы:

Способ приема: не разжевывая таблетку во время еды, запивая жидкостью.

Доза приема взрослым: по 1-3 таблетки три раза в день.

Если Вы пропустили прием, не принимайте двойную дозу!

Прием продукта возможен в течение 1-2 месяцев. Повторение курса приема возможно несколько раз в год.

По согласованию с врачом дозировка и курс приема могут быть увеличены.

Информация: одна таблетка продукта способна связывать примерно 300 мг фосфора. При приеме продукта в качестве фосфат-связывающего продукта суточную дозу и курс приема необходимо контролировать на основе регулярных исследований содержания фосфора и кальция в организме.

Симптомы передозировки могут включать в себя потерю аппетита, тошноту.

Взаимодействие с лекарственными средствами, диетическими добавками и некоторыми пищевыми продуктами:

Требуется консультация врача и соблюдение особой осторожности при приеме продукта:

  • при приеме препаратов, содержащих витамин D, существует повышенный риск повышения концентрации кальция в крови (гиперкальциемии);
  • при приеме препаратов снижающих кислотность желудочного сока на основе алюминия (антацидов), т.к. возможно повышение потребности в алюминии;
  • при приеме сердечных гликозидов требуется регулярный мониторинг сердечной деятельности (ЭКГ), поскольку повышается риск возникновения сердечных аритмий;
  • при приеме тиазидных диуретиков требуется постоянный контроль кальция в организме (например, еженедельно);
  • при приеме женских половых гормонов (эстрогенов) или препаратов гормоно-заместительной терапии, повышающих уровень эстрогенов требуется мониторинг уровня кальция;
  • возможно снижение эффективности некоторых антибиотиков (тетрациклин, окситетрациклин, доксициклин, ципрофлоксацин, офлоксацин, цефлодоксим, цефуроксим и др.) и противогрибковых препаратов (кетоконазол), бифосфонатов для лечения остеопороза, препаратов для лечения гипертонической болезни, ишемической болезни сердца и аритмии, некоторых противоопухолевых препаратов (например, эстрамустина), препаратов для лечения мочекаменной и желчекаменной болезней, препаратов, содержащих цинк, железо и фториды;
  • молочные и кисломолочные продукты могут усиливать действие диетической добавки «Активиум Кальция ацетат - 500», т.к. в 1 литре молока содержится около 1200 мг кальция.
Условия хранения и срок пригодности:

Хранить продукт требуется при температуре не выше 25°С и относительной влажности воздуха не более 75% в недоступном для детей месте.

Срок пригодности продукта к применению составляет 24 месяца со дня производства. Дата конечного срока пригодности продукта к употреблению указана на упаковке.

Задания С3 посвящены реакциям, подтверждающим взаимосвязь различных классов углеводородов и кислородосодержащих органических соединений. Они представляют собой цепочку из пяти стадий превращений органических веществ, и оцениваются в 5 первичных баллов. Рассмотрим примеры наиболее трудных цепочек 2004-2009 года (в скобках – успешность выполнения в процентах для учащихся Тюменской области, первая волна)

С3 (2004, 11%)

Ацетальдегид ® ацетат калия ® этановая кислота ® этилацетат ® ацетат кальция ® ацетон

То, что в этой цепочке даны не формулы, а названия веществ, тоже вероятно, привело к тому, что она оказалась самой сложной для учащихся. Перепишем:


CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Тип реакции может подсказать сравнение состава исходного и получаемого веществ. Так, для первого превращения видно, что необходимо окислить альдегид в щелочной среде, например:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Уравнения полуреакций для расстановки коэффициентов:

CH 3 CHO + 3OH – – 2ē = CH 3 COO – + 2H 2 O |1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Следующие две реакции не должны вызывать затруднений:

CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Чтобы из эфира получить ацетат, надо провести его гидролиз в щелочной среде, причем в качестве щелочи взять гидроксид кальция:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Особую сложность могло вызвать последнее превращение, поскольку способы получения кетонов в базовом курсе химии обычно не рассматриваются. Для его осуществления проводят пиролиз (термическое разложение) ацетата кальция:

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3


Наиболее сложными из заданий 2005 года оказались цепочки, включающие электролиз растворов солей, например:

С3 (2005, 8%) Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Ацетат калия X 1 X 2 X 3 ®

X 4 X 5

Электролиз раствора ацетата калия:

K(-) (K +) – не восстанавливается, щелочной металл

2H 2 O + 2ē = H 2 ­ + 2OH – | 2

А(+) 2CH 3 COO – –2ē = CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Суммарное уравнение:

2CH 3 COO – + 2H 2 O = H 2 ­ + 2OH – + CH 3 -CH 3 ­ + 2CO 2 ­

Или 2CH 3 COOK + 2H 2 O = H 2 ­ + 2KOH + CH 3 -CH 3 ­ + 2CO 2 ­

При нагревании этана в присутствии катализатора Ni, Pt, происходит дегидрирование, X 2 – этен: CH 3 -CH 3 ® CH 2 =CH 2 + H 2

Следующая стадия – гидратация этена:

CH 2 =CH 2 + H 2 O ® CH 3 -CH 2 OH; X 3 – этанол

Перманганат калия в кислой среде – сильный окислитель и окисляет спирты до карбоновых кислот, X 4 – уксусная кислота:

5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

Наконец, взаимодействие уксусной кислоты (X 4) и спирта (X 3) приведет к образованию сложного эфира, X 5 – этилацетат:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH = CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Сложность данной цепочки еще и в том, что если не знать первой реакции, понять о каких веществах идет речь в остальной ее части невозможно.


Рассмотрим еще ряд превращений, вызвавших затруднения школьников в ходе экзамена 2005 года.

Разложение щавелевой и муравьиной кислоты под действием концентрированной серной кислоты:

H 2 C 2 O 4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H 2 O + CO

Окисление альдегидов:

CH 3 CHO X

Здесь надо вспомнить материал неорганической химии, окислительные свойства брома. Альдегид окисляется до карбоновой кислоты, а поскольку реакция идет в присутствии NaOH, продуктом реакции будет соль:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2NaBr + 2H 2 O

Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра.

HCHO X

В учебниках обычно пишется, что оно приводит к образованию карбоновых кислот. На самом деле, поскольку реакция идет в присутствии избытка аммиака образуются соответствующие аммонийные соли. В данном случае необходимо учесть, что муравьиная кислота и ее соли способны окисляться дальше, до солей угольной кислоты:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag, или точнее:

HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Для самостоятельного рассмотрения предлагаются цепочки превращений, вызывавшие наибольшие затруднения на экзамене. Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. метилат калия X 1 ® бромметан X 2 X 3 этаналь
Здесь надо разобраться, что такое "метилат калия", но наиболее трудной оказалась последняя стадия, поскольку такая реакция не рассматривается в большинстве школьных учебников.

2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® этилен ® CH 3 CHO X 3

3. калий ® этилат калия X 1 СН 2 =СН 2 X 2 Х 3

Средство, восполняющее дефицит кальция и стимулирующее анаболические процессы. Ионы кальция принимают участие в передаче нервных импульсов, сокращении гладких и поперечно-полосатых мышц, функционировании миокарда, свертывании крови, необходимы для формирования костной ткани, поддержания электролитного равновесия и функционирования других систем и органов. Нормализует обмен...


C 12 H 22 CaO 14


Антацидное средство, нейтрализует свободную соляную кислоту в желудке. Кальций - макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, осуществления процессов передачи нервных импульсов. ...



Препарат кальция: регулирует фосфорно-кальциевый обмен, восполняет дефицит Ca2+ в организме, оказывает противовоспалительное, противорахитическое и гемостатическое действие. Ускоряет все фазы свертывания крови, повышает адгезию тромбоцитов, способствует быстрому поступлению в кровь тканевого тромбопластина. Ca2+ обеспечивают нормальную передачу нервных импульсов, сохранение тонуса гладкой и...


Кальций - макроэлемент, участвующий в формировании костной ткани, процессе свертывания крови, необходим для поддержания стабильной сердечной деятельности, процессов передачи нервных импульсов. Улучшает сокращение мышц при мышечной дистрофии, миастении, уменьшает проницаемость сосудов. При в/в введении кальций вызывает возбуждение симпатической нервной системы и...


C 2 H 4 O 2 .1/2Ca

Вещество абсорбирует фосфор из желудочно-кишечного тракта, снижает его сывороточный уровень. Также средство обладает способностью восстанавливать положительный баланс Ca у пациентов с заболеваниями почек любой степени тяжести (в том числе проходящих гемодиализ или перитонеальный диализ). ...



C 20 H 23 CaN 7 O 6

Кислотная форма кальция левомефолата, по своей структуре идентична естественному L-5-метилтетрагидрофолату (L-5-метил-ТГФ), основной фолатной форме содержащейся в пище. Средняя концентрация в плазме крови людей, не использующих пищу, обогащенную фолиевой кислотой, составляет около 15 нмоль/л. Левомефолат, в отличие от фолиевой кислоты, является биологически...

Почему-то составители ЕГЭ считают, что нужно знать, как разлагаются ацетаты. Хотя в учебниках этой реакции нет. Разные ацетаты разлагаются по-разному, но давайте запомним реакцию, которая попадается в ЕГЭ:

при термическом разложении ацетата бария (кальция) получается карбонат бария (кальция) и ацетон!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO (t 0 )

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO (t 0 )

По сути, при этом происходит декарбоксилирование:

Ответы:

1.1. При совместном гидролизе солей, одна из которых гидролизуется по катиону, а другая – по аниону, гидролиз взаимно усиливается и идет до образования конечный продуктов гидролиза обеих солей: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6NaCl

1.2. Аналогично: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Последовательность реакций:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3NaI

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 +3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = не реагируют (так как несолеобразующий оксид)

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 (реагируют, так как получается растворимый гидроксид)

CrO + H 2 O = (не реагируют, так как гидроксид хрома (II) нерастворим)

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 (реагируют, так как получается растворимый гидроксид)

SiO 2 + H 2 O = (не реагируют, так как гидроксид кремния (IV), то есть кремниевая кислота - нерастворима)

Mn 2 O 7 + H 2 O = 2HMnO 4 (реагируют, так как получается растворимый гидроксид – марганцевая кислота)

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

3.1. При гидролизе бинарных соединений получается гидроксид первого элемента и водородное соединение второго элемента. В случае гидрида вторым продуктом будет просто водород:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2

MgH 2 + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + 2H 2

Na 3 N + 4HCl → 3NaCl + NH 4 Cl

PBr 3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H 2 O

4.1 При пропускании аммиака через растворы многоосновных кислот могут получаться средние или кислые соли, в зависимости от того, какой из реагентов в избытке:

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 (кислота в избытке)

2NH 3 + H 2 SO 4 = 2 (NH 4) 2 SO 4 (аммиак в избытке)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4

(Фактически это та же реакция, что и:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OН = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4 ,

но формулу NH 4 OН сейчас писать не принято).

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

CuSO 4 + 4NH 3 = SO 4

(Хотя на самом деле сначала пойдет такая реакция:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (так как аммиак действует как щелочь)

А потом: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

В общем, в любом случае при достаточном количестве аммиака получится комплекс и ярко-синее окрашивание!

K 3 + 6HBr = 3KBr + AlBr 3 + 6H 2 O

K 3 + 3HBr = 3KBr + Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 = 2NaHCO 3 + Zn(OH) 2 ↓

K = KAlO 2 + 2H 2 O (t 0 )

Cl + 2HNO 3 = 2NH 4 NO 3 + AgCl↓

2СuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной)

Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I = KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI = I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (разб) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

так как разбавленная серная кислота не является сильным окислителем, то идет обычная обменная реакция.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (конц) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

так как концентрированная серная кислота является сильным окислителем, то железо +2 окисляется до железа +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S = 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

так как сероводород является восстановителем, то железо +3 восстанавливается до железа +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH – не реагируют

NaHSO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Сu + 2H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl – не реагируют

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Казалось бы, при разложении нитрата железа (II) должны получиться оксид железа (II), оксид азота (IV) и кислород. Но хитрость в том, что поскольку в оксиде железа (II) железо имеет не высшую степень окисления, а в реакции выделяется кислород, то железо будет окисляться до +3 и получится оксид железа (III):

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

В этой реакции сразу два восстановителя – железо и кислород. С коэффициентами будет так:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

В этой реакции ничего особенного нет, кроме того, что часто забывают, что медь относится еще к тем металлам, при разложении которых получается оксид металла, а не сам металл:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

А вот все металлы, которые за медью, при разложении своих нитратов будут давать уже просто металл.

Правильные ответы: а,б,в,д (в кумоле вообще нет гидроксильной группы, это арен).

Правильные ответы: в (в стироле вообще нет гидроксильной группы, это арен).

Правильные ответы: г (в толуоле вообще нет гидроксильной группы, это арен).

Продукция : биологически активная добавка к пище "Кальция ацетат" (капсулы массой 425 мг).

Номер свидетельства государственной регистрации и дата выдачи: RU.77.99.88.003.Е.008606.08.15 от 24.08.2015.

Торговое название: Кальция Ацетат.

Международное название: Calcium Acetate.

Форма выпуска: Капсулы желатиновые желудочные 425 мг / капсула.

Состав: Кальция ацетат моногидрат, желатиновая капсула, антислеживатели: тальк, кальция стеарат, аэросил.

Количество капсул: 120 шт.

Не является лекарством.

Описание: Безалюминиевый и безмагниевый фосфат-связывающий препарат. Не приводит к внескелетной кальцификации мягких тканей и сосудов. Не является лекарством.

Фармакологическое действие: Восстанавливает положительный кальциевый баланс. Абсорбирует фосфор из желудочно-кишечного тракта, снижает сывороточные уровни фосфора.

Фармакологическая группа: Регулятор кальциево-фосфорного обмена.

Фармакологические свойства и рекомендации к применению: Применяется при гиперфосфатемии, недостатке кальция в организме, остеопорозе, для снижения риска заболевания почек от избыточных фосфатов. При ОПН и ХПН, у людей, находящихся на диализе, когда, несмотря на диетическое ограничение фосфора, назначаются фосфат-связывающие препараты. Абсорбция фосфора в желудочно-кишечном тракте восстанавливает положительный кальциевый баланс у людей с почечной недостаточностью в легкой, средней и тяжелой форме и у тех, кто находится на гемодиализе или перитонеальном диализе. Фосфат-связывающий препарат на основе кальция эффективен для минерализации костей, снижения сывороточных уровней фосфора. Позволяет эффективно контролировать уровень фосфора, кальция и паратиреоидного гормона.

Противопоказания к применению: Гиперкальцемия, тяжелая сосудистая кальцификация, индивидуальная непереносимость.

Применение в период беременности и лактации: Несмотря на то, что ацетат кальция (кальция ацетат) является препаратом, восполняющим кальций в организме (усвояемость – 32%), в период беременности его применение возможно лишь в случае крайней необходимости. Так же проконсультируйтесь с вашим лечащим врачом перед кормлением грудью.

В целях профилактики почечной недостаточности и остеопороза принимать по 1-2 капсулы 2 раза в день во время еды.

Для людей, находящихся на гемодиализе или перитонеальном диализе - принимать во время еды от 1-й до 5-ти капсул на каждый прием пищи, в зависимости от содержания фосфора в пище. В расчете 1 капсула на ~180мг фосфора. Это поможет поддерживать концентрацию фосфора на низком уровне. Итоговые дозы фосфат-связывающих элементов устанавливаются лечащим врачом по регулярным исследованиям содержания фосфора и кальция в организме.

Симптомы передозировки могут включать в себя потерю аппетита, тошноту.

Взаимодействие с другими лекарственными средствами: Фосфат-связывающие препараты не следует принимать одновременно с препаратами железа и некоторыми антибиотиками, так как это приведет к снижению эффекта обоих. Принимайте ацетат кальция во время еды, а препараты железа через час после еды. При приеме кальция ацетата проконсультируйтесь со своим лечащим врачом. При высоких уровнях кальция или фосфора прием Альфа-D3 нежелателен.

Условия хранения: Хранить при температуре не выше 30°С или 86°F.

Гигроскопичен. Не хранить в ванной комнате. Хранить в недоступном для детей месте.

Дата производства: Указано на упаковке.

Срок годности: 3 года.

Изготовитель (производитель) : ООО "Артлайф", 634034, г. Томск, ул. Нахимова, 8/2 (Российская Федерация).

Получатель : ООО "Вита", 117452, г. Москва, ул. Артековкая, д. 11, стр. 1 (Российская Федерация).

Продукция соответствует: Техническим регламентам Таможенного союза ТР ТС 021/2011, ТР ТС 022/2011 .



Понравилась статья? Поделитесь ей
Распечатать статью
Наверх