Аммиак опасных концентраций. Аварийно – химические опасные вещества. Аммиак, хлор. Их воздействие на организм человека. Понятие о предельнодопустимых и поражающих концентрациях

По коэффициенту теплоотдачи вода и аммиак , как в однофазном, так и в двухфазном состоянии, далеко опережают все другие среды. Сочетание низкой вязкости и высоких , удельной теплоемкости и скрытой теплоты делает эти среды лучшими возможными теплоносителями. Аммиаку чуть недостает плотности, чтобы быть идеальным хладагентом, но это не такой уж большой недостаток. Действительно, есть хорошие более легкие вещества, но водород или гелий не существуют в жидком виде в нормальном состоянии.

Аммиак имеет оптимальные свойства в очень важном температурном диапазоне: от −50 до +10°С. Единственный недостаток аммиака в том, что он считается опасным. Несомненно, он токсичен и горюч, но эти свойства сами по себе не делают его опасным при условии надлежащего обращения. В определенных отношениях он менее опасен, чем другие хладагенты.

Общие свойства . Аммиак, NH3, при нормальной температуре является газом. Он легко растворяется в воде, образуя комплексное соединение, упрощенно обозначаемое NH4OH. Это сильное основание, т. е. нейтрализует кислоты, при этом выделяется большое количество .

Полярное соединение, т. е. его молекула имеет положительно и отрицательно заряженные части, но в целом является электрически нейтральной. Аммиак - хороший растворитель, особенно для других полярных соединений и солей. При температуре выше 450°С аммиак разлагается на азот и водород. Это свойство используется при пайке, так как данная смесь восстанавливает, т. е. удаляет оксиды.

Происхождение . Аммиак встречается всюду, где есть материал биологического происхождения, так как образуется в результате разложения азотсодержащих органических веществ. В коровниках сильно пахнет аммиаком. Аммиак также тесно связан с круговоротом азота, как двуокись углерода - с круговоротом углерода.

Производство . Жидкий аммиак впервые выделили и получали из газов, образующихся при разложении органических материалов. Сейчас его производят главным образом синтезом из водорода (полученного из природного газа) и азота в присутсвии катализатора, т. е. в процессе, обратном разложению.

Действие на окружающую среду . Являясь природным продуктом, аммиак совершенно безвреден для окружающей среды. Он не разрушает озон и не создает . Даже если бы дело обстояло иначе, это не имело бы значения, так как хорошая растворимость в воде означает, что аммиак не задерживается в атмосфере. Коррозионные свойства. Аммиак в сочетании с водой и кислородом вызывает и цинка.

Физиологическое действие аммиака . Хотя аммиак - природный продукт, в высокой концентрации он ядовит. Кроме того, он оказывает раздражающее действие на слизистую глаз, носа и легких (см. табл. 1). К счастью, даже после интенсивного воздействия аммиака можно рассчитывать на полное выздоровление пациента. Воспламеняемость. Аммиак горит, если его концентрация в воздухе составляет от 15 до 28%. Сам по себе аммиак может гореть только в замкнутом пространстве. На открытом воздухе для поддержания горения аммиака необходимо внешнее пламя.

Аммиак горит, а не взрывается . Распространение фронта пламени в аммиаке можно проследить взглядом. Это вовсе не та яростная сила взрыва природного газа, которая может полностью разрушить здание. Кирпичное здание, не имеющее выходов для газообразных продуктов сгорания, рухнет. Но здание более прочной конструкции, в котором есть выходы для продуктов сгорания, например, окна в крыше, устоит, только потеряет стекла. Конечно, следует произвести расчет для определения типа и размеров выходов для газообразных продуктов сгорания.

Заметьте также, что во всем мире работают миллионы абсорбционных холодильников, установленных, например, в гостиничных номерах, и серьезные инциденты происходят довольно редко. Такие холодильники содержат смесь аммиака и водорода под высоким давлением, и к некоторым из них тепло подводится открытым пламенем газовой горелки. Плотность пара. Это очень важное качество. В случае поднимается выше уровня воздуха.

Пары аммиака вызывают раздражение слизистых оболочек и слезотечение, а в больших концентрациях - сильный приступ кашля, головокружение и удушье. Раздражение слизистых оболочек ощущается при концентрации аммиака 0,1 мг на 1 л воздуха. Концентрация аммиака 0,35-0,7 мг на 1 л воздуха опасна для человека и домашних животных.[ ...]

При высоких концентрациях аммиака в воздухе возможны ожоги глаз первой и второй степени. Особенно опасно попадание даже капли жидкого аммиака и аммиачной воды в глаза. Это часто приводит к слепоте. Опасно также попадание жидкого аммиака на кожу. 0. Ожоги первой и второй степени жидким аммиаком сходны с ожогами щелочью.[ ...]

Среднегодовая концентрация пыли, фенола, аммиака и двуокиси азота в городах России выше санитарной нормы. В этих городах в 1991 - 1993 гг. отмечались уровни так называемого «экстремально высокого» загрязнения более предельно допустимого коэффициента. Об этом свидетельствует ранжированный перечень городов РФ с наибольшим выбросом загрязняющих веществ в атмосферный воздух в 1993 г.[ ...]

Время воздействия опасных концентраций зависит от типа и количества выброшенного (вылитого) ВВ, а также метеоусловий в районе аварии (скорости ветра и температуры окружающей среды) и может колебаться от нескольких часов до нескольких суток. Например, при выбросе (выливе) 50 тыс. т ВВ при температуре окружающей среды 20 °С время действия хлора, аммиака, фосгена и сероводорода составляет 1,8; 3,2; 1,7 и 6,7 сут соответственно .[ ...]

При переработке растворов, содержащих аммиак, серьезную коррозионную опасность представляют соли аммония, в том числе карбонаты и сульфиды. Появление в аммиачной воде даже не-больших количеств диоксида углерода или сероводорода в сотни раз увеличивает ионную силу раствора, вызывает резкое возрастание концентрации высокоподвижных ионов аммония, что соответственно увеличивает скорость электрохимической коррозии. Это необходимо учитывать при эксплуатации систем, в которых присутствуют водные растворы аммиака и его солей.[ ...]

В связи с тем, что максимальная расчетная концентрация толуилендиизоцианата в атмосферном воздухе в 100 раз меньше допускаемой нормами, а показатель опасности по парам аммиака только в 8,3 раза больше чем для толуилен-диизоцианата, от расчетной проверки концентрации паров аммиака в районе жилой застройки при западном направлении ветра отказываемся.[ ...]

Во многих городах России вокруг предприятий и вдоль магистралей концентрация сернистого газа, диоксида азота, оксида углерода и пыли превышает ПДК (в расчете на человека) и представляет для него большую опасность. Для растительности такое количество газов, особенно БО, и пыли еще более вредоносно: допустимая максимальная разовая норма загрязнения воздуха диоксидом серы - ниже 0,02 мг/м3, оксидами азота - 0,05, аммиаком - 0,1 мг/м3. Следовательно, токсичность 802 для растений в 25 раз выше, чем предусмотрено нормой для человека (0,5 мг на 1 м3 воздуха).[ ...]

Токсические свойства. Пороговое значение хорошо знакомого веем запаха NH3 составляет 20-40 мг/м3. Концентрация 100 мг/м3 переносится без последствий в течение некоторого времени, 1500- 2500 мг/м3 по истечении получаса уже опасна для жизни. Аммиак как сильно раздражающий газ действует на слизистую оболочку рта и носа и на верхние дыхательные пути. Значение МАК для NH3 в настоящее время 35 мг/м3, или 50 млн-1.[ ...]

Кристаллическое вещество, температура плавления 185°С, слабо растворяется в эфире, ацетоне, спирте, глицерине, аммиаке. В 100 мл воды растворяется 2,66 г кислоты. Предельно допустимая среднесуточная концентрация в воздухе 0,02 мг/м3, кл. опасности 3.[ ...]

Теоретически имеется возможность дальнейшего повышения эффективности СКВ-установки, но для этого необходимо увеличивать избыток аммиака. При этом возникает опасность его нежелательного проскока и повышения концентрации 1ЧН3 за катализатором и в уходящих газах.[ ...]

В качестве примера развития аварии на ХОО можно привести происшествие на ПО «АОЗТ» (г. Ионова, Литва). Здесь 20.3.92 г. рухнул резервуар с 7000 т аммиака. Начался пожар, заражение воздуха оказалось значительным, погибло 7 человек, пострадало 50. Всего из опасной зоны было эвакуировано около 30 тыс. человек. В атмосфере возникла значительная концентрация окиси азота (сильный яд, поражающий кровь).[ ...]

В атмосфере Б02 под действием кислорода окисляется до Э03, последний растворяется в капельках влаги с образованием серной кислоты. Это приводит к выпадению кислотных дождей. Если в атмосфере содержится аммиак, то идет образование сульфата аммония. В своем большинстве твердые аэрозольные частицы представляют собой сульфаты и туманообразную Н 04. Содержание таких частиц в городах достигает 10 мг/м3. Предельно допустимая концентрация максимально разовая для БОг - 0,5 мг/м3, среднесуточная - 0,05 мг/м3, класс опасности БОг - 3.[ ...]

Раздражающее действие вредных веществ проявляется в раздражении глаз, носа, верхних дыхательных путей, легких, кожи. Само rio себе раздражение, испытываемое человеком, не является надежным предупреждающим сигналом. Некоторые вещества, как аммиак (NH3), формальдегид (СН2О). обладают остро раздражающим действием и вызывают слезотечение, кашель или неприятное ощущение в носу и в груди, но не наносят стойкого повреждения организму. Другие же. например оксиды азота (NOx), вызывают незначительное раздражение непосредственно в период воз-действия, но через сравнительно небольшой промежуток времени (около 12 ч.) приводят к серьезному и даже фатальному (от лат. fatalis - роковой) поражению легких. Между этими двумя крайностями находятся все виды различных воздействий раздражающих веществ. Опасность их воздействия на организм человека определяется видом вещества, концентрацией и продолжительностью.[ ...]

В производстве аммиачной селитры на стадии нейтрализации образуется большое количество воды в виде сокового пара. Этот пар обычно содержит соединения азота, которые при конденсации могут попадать в сточные воды. Конденсат чаше всего не возвращают в процесс из-за слишком низкой концентрации аммиачной селитры. Использование этого конденсата в качестве технологической воды для установок азотной кислоты считается опасным за-за возможного взрыва, поскольку он содержит аммиак и аммиачную селитру. Добавление к конденсату кислоты до pH = 2 исключает возможность выделения свободного аммиака. В этом случае он может быть использован в абсорбционных башнях для производства азотной кислоты.[ ...]

Круговорот азота в настоящее время подвергается сильному воздействию со стороны человека. С одной стороны, массовое производство азотных удобрений и их использование приводят к избыточному накоплению нитратов. Азот, поступающий на поля в виде удобрений, теряется из-за отчуждения урожая, выщелачивания и денитрификации. С другой стороны, при снижении скорости превращения аммиака в нитраты аммонийные удобрения накапливаются в почве. Возможно подавление деятельности микроорганизмов в результате загрязнения почвы отходами промышленности. Однако все эти процессы носят достаточно локальный характер. Гораздо большее значение имеет поступление оксидов азота в атмосферу при сжигании топлива на теплоэлектростанциях и на транспорте. Азот, "фиксированный” в промышленных выбросах, токсичен, в отличие от азота биологической фиксации. При естественных процессах оксиды азота появляются в атмосфере в малых количествах в качестве промежуточных продуктов, но в городах и промышленных районах их концентрации становятся опасными. Они раздражают органы дыхания, а под воздействием ультрафиолетового излучения возникают реакции между окси-дамй азота и углеводородами с образованием высокотоксичных и канцерогенных соединений.[ ...]

Затянувшееся завядаиие может привести растение к гибели. В крайппх случаях при внезапном и очень большом напряжении всех метеорологических факторов растение гибнет буквально от высыхания (захват) или высоких температур (запал). Однако обычно гибель растения от зодпого дефицита наступает еще до их полного высыхания, и причиной ее являются нарушения обмена веществ. Особенно опасно в этом отношении иарушение нуклеинового и белкового обмена. Прекращение синтеза и усиление распада белка, снижение его содержаиия ниже критического уровня приводит к необратимым изменениям. Организм не может восстановить способность к новообразованию белка, а без этого невозможна жизнь. Глубокий распад сложных органических соединений ведет к образованию промежуточных продуктов распада (например, аммиака), которые, накапливг ясь, отравляют организм. Не исключено также, что обезвоживапи приводит к повреждению из-за резкого повышения концентрации клеточного сока и сдвига pH в кислую сторону.[ ...]

Охрана атмосферного воздуха - это важнейшая задача оздоровления окружающей среды. Загрязнение атмосферы - одно из основных отрицательных последствий индустриализации современного мира. Предприятия выбрасывают в воздух оксид углерода, хлор, диоксид азота, сероводород, частицы, содержащие цинк, медь, бор, сажу и т.д. Вследствие этого уменьшается количество поступающей солнечной радиации. При производстве, например, 1 т чугунных отливок в воздух выделяется 10-50 кг пыли, 150-330 кг оксида углерода и 0,8-1,5 кг оксидов серы, а в ряде случаев выбрасываются токсичные газы - аммиак, оксиды азота, фенол, фурфурол, пары масел и др. В непромышленных районах атмосферный воздух содержит не более 2-3 мг/м3 пылевых частиц, концентрация же их в газовых выбросах литейного производства без предварительной очистки составляет 6-50 г в 1 м3, т.е. в 3-17 тыс. раз выше. Причем значительная часть твердых частиц представлена фракцией размером менее 10 мкм, особенно опасной для здоровья человека.[ ...]

В республике создан крупный промышленно-технологический центр нефтехимического комплекса и теплоэнергетики, сосредоточенный в основном в городах Уфа, Стерлитамак, Салават, Мелеуз, Благовещенск, которые расположены в среднем течении реки Белая - основной водной артерии республики. Наиболее актуальными экологическими вопросами являются: загрязнение атмосферного воздуха, истощение и загрязнение водных ресурсов, утилизация и захоронение токсичных промышленных отходов. На примере города Стерлитамак уровень загрязнения атмосферного воздуха оценивается как высокий. В жилой зоне в периоды неблагоприятных условий разовые концентрации сероводорода достигают 50 ПДК, диоксида азота - 25 ПДК, метилстирола - 37 ПДК, аммиака, ртути, оксида углерода - 13 - 18 ПДК. По результатам хрома-то-масс-спектрометрического анализа атмосферного воздуха в нем обнаружено более 200 органических соединений различного класса опасности.

Предельно допустимые концентрации в воде рыбохозяйственных водоемов, например, для меди, цинка, никеля составляют 0,01 мг/л, свинца и аммиака - 0,1 мг/л, ртути (II) - 0,005 мг/л, мышьяка (III) и цианидов - 0,05 мг/л, сульфидов и хлора активного - отсутствие.[ ...]

Предельно допустимая концентрация аммиака в воздухе 20 мг/м3.[ ...]

Предельно допустимые концентрации аммиака в воздухе населенных мест, мг/м3: ¡максимальная разовая - 0,2; среднесуточная- 0,2.[ ...]

Аммиак ЫН3 - бесцветный горючий газ с острым запахом. Плотн. газа по воздуху (при 0 °С и 760 мм рт. ст.) - 0,59. Растворяется в этиловом эфире, метаноле и этаноле. Средства пожаротушения - инертные газы. Вызывает острое раздражение слизистых оболочек, слезотечение, удушье и расстройство кровообращения. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны 20 мг/м3, в воде водоемов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования 2 мг/л (считая на азот).[ ...]

Предельно допустимые концентрации аммиака; максимальная разовая 0,20 мг/м3, среднесуточная 0,20 мг/м3.[ ...]

Чувствительность метода 0,7 мг/м3. Предельно допустимая концентрация цианистого бензила в воздухе 0,8 мг/м3. Аммиак и другие нитрилы мешают определению.[ ...]

Свободный аммиак и соли ашония оказывают тоь аческое действие на низшие водные организмы и рыб. Предельно-допустимая концентрация аммиака составляет 0,1 мг/д, солей аммония - 5 мг/л (см. "Правила охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами").[ ...]

Вода реки загрязняется аммиаком лишь в месте сброса сточных вод. Содержание аммиака в воде реки в 12 км выше сброса сточных вод зимой и осенью мень: ше, чем весной и летом. Повышение содержания аммиака в«сной и летом объясняется тем, что в эти сезоны года в водоем попадает больше органических загрязнений с поверхностным стоком. Зимой при наименьшем расхсаде воды количество аммиака в месте сброса сточных вод хотя и возрастает, превышая его содержание в пробах воды в 12 км выше сброса сточных вод до 15 раз, но эти йонцентрации не больше рекомендованных в литературе предельно допустимых концентраций аммиака в питьевой воде.[ ...]

Методы очистки газов от аммиака. Аммиак, являющийся исходным сщрьем для производства азотной кислоты, обладает токсическими свойствами. Он вызывает острое раздражение слизистых оболочек, слезотечение, ожоги, удушье. Предельно допустимые концентрации аммиака составляют: в воздухе рабочей зоны 20 мг/м3, в воздухе населенных пунктов максимально разовая и среднесуточная ПДК 0,2 мг/м3.[ ...]

Чувствительность метода 0,3 мг/м3. Предельно допустимая концентрация 0,5 мг/м3. Аммиак мешает определению.[ ...]

Чувствительность определения по аммиаку 0,002 .иг/10 мл.[ ...]

Массовая доля гидроксида аммония (процентная концентрация) в воде водного объекта рыбохозяйственного назначения составляет 0,0001 %. Сделайте вывод о пригодности этого объекта для рыбохозяйственного назначения, если предельно допустимая концентрация аммиака равна 0,05 мг/л (ПДКШз).[ ...]

При разработке термальных вод важным показателем является наличие токсичных веществ (фенолов, бензола, мышьяка, аммиака и др.). Термальные воды подразделяются на: токсичные, в которых содержание компонентов превышает нормы предельно допустимой концентрации, и нетоксичные, в которых содержание компонентов отвечает этим нормам.[ ...]

Значительные выбросы специфических вредных веществ, таких как сероводород, сероуглерод, фтористые соединения, бенз(а)пирен, аммиак, фенол, углеводород, из-за большой токсичности предопределили превышение допустимых санитарно-гигиенических норм. Средние за год концентрации сероуглерода превышают предельно допустимые концентрации в Магнитогорске - в 5 раз, в Кемерово - в 3 раза, бенз(а)пирена: в Новокузнецке - в 13 раз, Магнитогорске - в 10 раз, Ново-троицке - в 7 раз, Нижнем Тагиле - в 5 раз, Череповце - в 13 раз и т.д.[ ...]

Портативные газоанализаторы типа УГ-2 позволяют определять линейно-колористическим методом, кроме перечисленных выше веществ, предельно допустимые концентрации оксидов азота, хлора, сероводорода, аммиака, бензола и его гомологов, паров углеводородов бензина, диэтилового эфира и некоторых других веществ, причем от мешающего влияния других примесей удается избавиться в процессе отбора пробы анализируемого воздуха с помощью патрона, заполненного соответствующим химическим реагентом .[ ...]

Принцип метода. Метод основан на получении нитрозосоедп-нения при взаимодействии фенола с азотистой кислотой. Нитро-зосоединение с избытком аммиака образует окрашенный в желтый цвет продукт реакции, который определяют колориметрически по стандартной шкале. Чувствительность метода 2 мг/м3. Предельно допустимая концентрация фенола в воздухе 5 мг/м3. Определению мешают другие фенолы.[ ...]

Так, применительно к составу поступающих в водоемы сточных вод химического завода для суждения о санитарном состоянии верховья водоема в речной воде определялось содержание фенола, аммиака, ароматических аминов, нитропроизводных ароматического ряда, метанол, а в водоеме, принимающего сточные воды завода цветной металлургии, определялись такие ингредиенты как свинец, никель, медь, кобальт и др. В районах криолитового, суперфосфатного заводов при исследовании воды водоемов основное внимание сосредоточивалось на определении содержания фтора. В такой же мере наблюдения за санитарным состоянием в районах нефтеперерабатывающих заводов связаны почти исключительно с определением концентрации нефти и нефтепродуктов. Иначе говоря, судя по материалам, опубликованным в печати, теперь уже трудно представить, чтобы изучение санитарного состояния водоемов в промышленных районах не сопровождалось определением концентрации специфических загрязнений и оценки их загрязнения без сопоставления с гигиеническими нормативами (предельно допустимыми концентрациями).[ ...]

Для определения токсичных веществ в воздухе широкое применение нашли приборы упрощенного типа, с помощью которых можно быстро непосредственно в производственном помещении определять концентрации токсичных веществ. К этой группе приборов относятся универсальные газоанализаторы УГ-1 и УГ-2, газоопределители ГХ-2, прибор для быстрого определения окиси углерода и др. Эти приборы состоят из воздухозаборного устройства и набора индикаторных трубок для определения различных токсичных веществ. Так, с помощью газоанализатора УГ-2 можно определять величины предельно допустимых и более высоких концентраций сероводорода, хлора, аммиака, окиси и двуокиси азота, сернистого ангидрида, окиси углерода, ацетилена, паров ароматических углеводородов, бензина, этилового эфира, ацетона, метилового спирта, хлористого водорода.[ ...]

Подробное описание устройства приборов УГ-1 и УГ-2, приготовление индикаторных порошков и техники проведения анализа описаны в инструкциях, приложенных к приборам. С помощью газоанализаторов можно определить предельно допустимые концентрации окиси углерода, сернистого ангидрида, двуокиси и окиси азота, хлора, сероводорода, аммиака, бензола и его гомологов, бензина, ди-этилового эфира, ацетилена и ацетона.[ ...]

Прежде всего в такой системе неизбежны отсос и приток больших объемов воздуха. Неизбежен и значительный расход тепла, так как температуру подаваемого воздуха в зимних условиях приходится повышать на 35-55 °С. Все вредные вещества, в том числе аммиак и основания, при этом выбрасываются в атмосферу, что приводит к созданию относительно высокого фона загрязнения атмосферы предприятия. Очистка выхлопных газов вытяжной вентиляции мало реальна вследствие очень больших объемов газов. Поэтому доля разбавленных выбросов [концентрация вредных веществ от 1 до 10 предельно-допустимой концентрации рабочей зоны (ПДКр.з)] увеличивается.[ ...]

Все это дает основание считать, что жесткость воды в естественном водоеме, в который сбрасывают промышленные сточные воды, содержащие соли различных металлов, играет важную роль в определении степени их токсичности и уровня устойчивости рыб. Разумеется, это обстоятельство должно найти свое отражение и на величине предельно допустимой концентрации различных солей тяжелых металлов. Поиски зависимости токсичности некоторых других компонентов промышленных сточных вод (кислоты, аммиак, аммонийные соли и др.) от степени жесткости воды были начаты 70 лет тому назад , но в последующем не получили должного развития. Л. Легер , сопоставляя токсичность соляной и серной кислот, пришел к выводу, что первая в 10 раз более токсична для форели и гольяна в дистиллированной воде, чем вторая. Однако в жесткой воде обнаруженное различие менее выражено.

Аммиак - NH 3 , нитрид водорода, при нормальных условиях - бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)

Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м 3 - IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика - около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R - Refrigerant (хладагент), 7 - тип хладагента (неорганическое соединение), 17 - молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Биологическая роль

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение - карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса - ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелевоуксусной кислоты получается аспарагиновая, из α-кетоглутаровой - глутаминовая и т. д.

Физиологическое действие

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения (ПДКр.з.) составляет 20 мг/м³. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака (ПДКс.с.) не должна превышать 0,04 мг/м³. Максимальная разовая концентрация в атмосфере - 0,2 мг/м³. Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм.

Раздражение полости рта проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз - 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7-14 г/м³ - эритематозный, 21 г/м³ и более - буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов.

В мире максимальная концентрация аммиака в атмосфере (больше 1 мг/м³) наблюдается на Индо-Гангской равнине, в Центральной долине США и в Южно-Казахстанской области.

Понравилась статья? Поделитесь ей

Распечатать статью